题目内容

有4种混合溶液，分别由等体积0．1mol/L的2种溶液混合而成： ①与②与NaOH  ③与 ④与，下列各项排序正确的是
A．pH:②>③>④>①B．：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋): ①>③>②>④D．: ①>④>③>②
B

试题分析：A．这几组混合物中都含有醋酸钠，盐酸溶液呈酸性，氢氧化钠溶液呈强碱性，氯化钠溶液呈中性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以这几种溶液pH大小顺序是②＞④＞③＞①，故A错误；B．盐酸抑制醋酸根离子水解，氢氧化钠抑制醋酸根离子水解，氯化钠既不抑制也不促进醋酸根离子水解，碳酸氢根离子抑制醋酸根离子水解，但抑制能力小于氢氧根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度大小顺序是②＞④＞③＞①，故B正确；C．根据A知，这几种溶液中氢离子浓度大小顺序是②＜④＜③＜①，故C错误；D．根据B知，醋酸根离子浓度越大，根据物料守恒知，醋酸分子的浓度就越小，所以醋酸分子浓度大小顺序是②＜④＜③＜①，故D错误；故选：B．
练习册系列答案
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：
温度 / ℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
α
1×10－12
 
试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）25℃时，某HCl溶液中c(HCl)=1×10－4 mol·L－1，则该溶液的pH＝      ，此时c（H+）H2O＝          mol/L。加水稀释1000倍，则稀释后溶液中pH____  _7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，将pH＝11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2=____________。
0．1 mol/L NaOH溶液140mL与0．1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为
A．2B．3C．12D．14
下列叙述正确的是
A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大
C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（     ）

图1                               图2
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是：a<b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
（1）①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH   a +2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH     7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有         和                    。（写化学式）
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从          色变为　   　 色时，停止滴定。
（2）该小组在步骤①中的错误是                               ，
由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为           mL。

（4）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.50
22.60
第二次
20.00
1.00
24.50
第三次
20.00
2.10
24.00
 
请计算待测烧碱溶液的浓度为                     。
25℃时，下列说法不正确的是（  ）
A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同
B．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH＝6时，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同
D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0．1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是
A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D．吸热反应没有利用价值

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