下表为元素周期表的片段组合.请参照元素①-⑧在表中的位置.用化学用语回答下列问题:族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤ ⑥⑦ ⑧ (1)⑤.⑥.⑧相应离子半径最大的是 .②.③.⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是[填化学式] . ②.④.⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物.其化学式为 .(2)现有Z.W两种中学化学中的常� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是（离子符号表示）________ ，②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是[填化学式] ________， ②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为________。
（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，Z由①、③、④中三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中①、③两种元素组成且质量比为3:14，写出W与Z反应的化学方程式。
(3)电动汽车的某种燃料电池，通常用⑤的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应。

（1） Cl^—，HNO₃，Na₂CO₃或Na₂C₂O₄
（2）NH₃＋　HNO₃＝ NH₄NO₃
（3）Al ＋ 4OH^—－3e^－= AlO₂^－＋2H₂O

试题分析：由元素周期表可以推断出①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是Cl^—，②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HNO₃，②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物为Na₂CO₃或Na₂C₂O₄；（2）依题意可以知道Z、W分别为HNO₃、NH₃，所以W与Z反应的化学方程式为NH₃＋　HNO₃＝ NH₄NO₃；(3) ⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑥的单质为Al，所以该电池的负极反应式为
Al ＋ 4OH^—－3e^－= AlO₂^－＋2H₂O。
点评：本题考查了元素周期表中部分元素及其化合物的知识，是高考考查的重点和热点，本题难度不大。

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下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。
D	室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
E	它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。