[题目]下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中.不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g).相同时间后测得NO2含量的曲线.则该反应的△H＜0B. 图乙表示的反应是吸热反应.该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C. 图丙表示压强对可逆反应2A3C的影响.则P乙>P甲D. 图丁表示反应:4CO( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

A. 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

B. 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲

D. 图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2

【答案】D

【解析】2NO2(g)N2O4(g)，升高温度NO2的百分含量增大，平衡逆向移动，所以反应的△H＜0，故图甲与对应的叙述相符；反应物的总能量小于生成物总能量，正反应是吸热反应，催化剂不能改变化学反应的焓变，故图乙示与对应的叙述相符；增大压强反应速率增大，2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)平衡不移动，平衡时，反应物的浓度相同，故图丙与对应的叙述相符；该反应ΔH＜0，所以升高温度平衡逆向移动，N2(g)百分含量减小，T1<T2，图丁与对应的叙述不相符；故选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）Ⅰ．将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应产生的气体最多（填名称）．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：
（3）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
仪器A的名称为，干燥管D的作用为．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉﹣碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式；
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．

【题目】下列说法正确的是

A.铁跟盐酸反应，生成氯化铁和氢气

B.四氧化三铁可以看成氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C.铁与灼热水蒸气反应生成氧化铁和氢气

D.铁在硫蒸气中加热后可生成FeS

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.硫酸铁易溶于水，可用作净水剂

B.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂

C.氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂

D.晶体硅熔点高，可用作半导体材料

【题目】下列现象与盐类水解无关的是

A.将Al粉投入到H2SO4溶液中，有气泡生成

B.配制FeC13溶液时适当加入少量盐酸

C.明矾可作净水剂

D.泡沫灭火器用Al2(SO4)3，与NaHCO3为原料

【题目】I.回答下列问题：

（1）欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是________________。

（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_____________、___________。

（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。

II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成。这样操作的目的是________________________________________________________________________________。

下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：

（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。

查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：

方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。

方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。

方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。

你认为合理的方案是____________________________。

（3）研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。

你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：________________。

①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。

（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：____________________________________________________________________________。