题目内容

【题目】下列实验操作中错误的是

A. 过滤操作时,如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3

B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球插入液态混合物中

C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液休从上口倒出

D. 萃取操作时,萃取剂要和原溶液互不相容,且不能与溶质和溶剂反应

【答案】B

【解析】试题分析:A.过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀23次,A正确;B.蒸馏操作时,应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口附近,B错误;C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C正确;D.萃取操作时,要求萃取剂要和原溶剂互不相溶,且不能与溶质和溶剂反应,D正确。答案选B

练习册系列答案
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【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示FeO·Cr2O3,还含有 SiO2 Al2O3 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:

请回答下列问题:

操作1中发生的反应有:

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

该步骤在常温下的反应速度较慢,为使反应速率增大,可采取的两条措施是____________

(2)固体Y 中主要含有______________(填写化学式)

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化,请写出离子反应方程式______________________

(4)操作 4 中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________;获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是:加入KCl 固体,在水浴上加热浓缩至______________,冷却结晶,抽滤,洗涤,干燥。

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:称取重铬酸钾试样 1.470g,用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中,加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+),放于暗处 5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.1500mol/L 标准溶液滴定,共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;则所测产品中重铬酸钾的纯度为_____________

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是_________

A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法

B. 配制溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100mL溶液

C.滴定时,当最后一滴标准溶液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点

D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低

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