题目内容
【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和 Ne 的核外电子数相差1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：
(1)X 元素位于元素周期表中位置为____________。
(2)Z 的同族简单氢化物中，稳定性最好的是________(写化学式)，原因__________________。
(3)W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为___________；X2W2的电子式为________。
(4)Y 与 Z 形成的化合物YZ4在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。
(5)Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为____________________。
【答案】第三周期第IA族 HF 卤族元素中，氟元素的非金属最强，其氢化物最稳定 离子键、共价键 
SiCl4 + 3H2O = H2SiO3↓ + 4HCl 6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O
【解析】
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，所以X为Na元素；Y、Z均处于第三周期，在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强，则Z为Cl，四种元素的最外层电子数之和为18，则Y原子最外层电子数为18-6-1-7=4，故Y为Si。
由分析可知：W为O元素、X为Na元素、Y为Si元素、Z为Cl元素；
(1)X为Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族；
(2)Z为Cl元素，为ⅦA族元素，同主族中F元素的非金属性最强，则HF最稳定；
(3)W、X、Z 三种元素形成的化合物为NaClO等，含有离子键、共价键；Na2O2的电子式为
；
(4)Y与Z形成的化合物为SiCl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
(5)Cl的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41%，则分子中Cl、O原子数目之比为
=1:2，故M的化学式为ClO2，ClO2可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1:5，只能是部分Cl元素降低为-1价，部分升高为+5价，该反应的化学方程式为：6ClO2+6NaOH=NaCl+5 NaClO3+3H2O。
