题目内容
【题目】观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题：
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上没有气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为_____。
（2）如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液，构成铜锌原电池(图B，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内硫酸的物质的量浓度为______。
（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈；负极的反应式为______。
【答案】2H＋＋2e－=H2↑ c(H2SO4)＝1mol·L－1 Fe－2e－=Fe2＋
【解析】
根据原电池原理书写电极反应式；根据原电池中电极反应进行相关计算。
（1）用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池，活泼的锌作负极，碳棒作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，反应式为2H＋＋2e－=H2↑；
（2）总反应为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，则n(H2)=
，c(H2SO4)=
；
（3）铁片生锈，是因为发生了电化学腐蚀，活泼金属铁作负极，负极失电子发生氧化反应，反应式为Fe－2e－=Fe2＋。
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