题目内容
A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A．离子半径A2－＞C－＞B2＋
B．它们的原子半径C＞B＞A
C．它们的原子序数A＞B＞C
D．原子最外层上的电子数C＞A＞B
B
解析试题分析：A、C的最低价离子分别为A2－、C－，这说明A是第ⅥA族元素，C是第ⅦA族元素。B2＋与C－具有相同的电子层结构，且A、B同周期，这说明B是金属，是第ⅡA族元素，位于A的左侧，且A、B均位于C的下一周期。所以选项ACD都是正确的。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径是B＞A＞C，选项B不正确，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力
练习册系列答案
相关题目
随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
| A．单质熔、沸点逐渐降低 | B．气态氢化物稳定性逐渐增强 |
| C．卤素离子的还原性逐渐增强 | D．元素的非金属性逐渐增强 |
下列说法中正确的是
| A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小 |
| B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大 |
| C．在所有元素中，氟的电负性最大 |
| D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 |
下图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是
| | W | |
| X | Y | Z |
B．Z的氢化物比X的氢化物稳定
C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D．原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W
下列有关原子结构和元素周期律的表述，正确的是（ ）
①原子序数为16的元素的最高化合价为+4
②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素
③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期III族
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |