题目内容
【题目】一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是
A. 容器内CO的物质的量分数保持不变B. 容器内体系的压强保持不变
C. 容器内气体的密度保持不变D. 单位时间内消耗1molH2O(g)，同时生成1molCO(g)
【答案】D
【解析】
A．容器内CO的物质的量分数保持不变，说明此时反应达到平衡状态，故A正确；
B．恒温恒容条件下，容器内压强与气体的总物质的量成正比，当容器内体系的压强保持不变时，说明混合气体的总物质的量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故B正确；
C．容器内气体的密度不再改变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；
D．单位时间内消耗1molH2O(g)，同时生成1molCO(g)都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
故答案为D。
【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。
（1）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 反应CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。
②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。
（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ·mol1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1
回答下列问题：
①CO的燃烧热为 _________。 若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
②写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为__________________________________________
（3）汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：
①从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内υ(CO)=___________________molL1min1。
②25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。
A.缩小容器体积 B.增加NO2的浓度 C.降低温度 D.升高温度
