题目内容
海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是( )
A．在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁
B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D．将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气可提取溴
C
【解析】蒸馏法不是海水淡化技术的新方向。
某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。
实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。
Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
反应进程 (分钟) | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
4.0 mol/L 盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
2.0 mol/L 硫酸 | 无明显现象 | 极少量 气泡 | 少量气泡 | ||
4.0 mol/L 硫酸 | 无明显现象 | 少量气泡 | 有比较连续的气泡 | ||
请回答下列问题：
(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式： 。
(2)反应在1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是 。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”，你能对原因作出哪些假设或猜想： (写出一种即可)。
Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表：
实验目的 | 实验 编号 | 温度 /℃ | 金属铝的 形态 | 盐酸浓度 /mol·L－1 |
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3．实验①和④探究金属规格(铝片、 铝粉)对该反应速率的影响 | ① | 25 | 铝片 | 4.0 |
② |
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③ |
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④ |
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观察下表模型并结合有关信息，判断下列说法中不正确的是( )
| B12结构单元 | SF6分子 | S8分子 | HCN |
结构模型示意图 |
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备注 | 熔点1873 K | — | 易溶于CS2 | — |
A.单质硼属于原子晶体，每个B12结构单元中含有30个B—B键和20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．HCN的结构式为H—C≡N