题目内容
【题目】2017年中国首次海域可燃冰(CH4·nH2O，密度ρ1g·cm-3)试开采成功。若以辛烷代表汽油(密度ρ2g·cm-3)的组成，下列说法不正确的是
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H 1=-a kJ·mol-1
②2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H2 =-bkJ·mol-1
A. 可燃冰适宜保存在低温，高压的环境中
B. 1m3可燃冰可释放出标准状況下[22.4ρ1/(16+18n)]m3的CH4
C. 汽油的燃烧热约为0.5b kJ·mol-1
D. 1m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的[228aρ1/(16+18n)bρ2]倍
【答案】B
【解析】分析：A项，可燃冰适宜保存在低温、高压的环境中；B项，1m3可燃冰的质量为ρ1
106g，n（CH4·nH2O）=
mol，释放出CH4物质的量为mol；C项，根据②，汽油的燃烧热为0.5bkJ/mol；D项，分别计算1m3可燃冰释放出的CH4燃烧放出的能量和1m3汽油燃烧放出的能量。
详解：A项，可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃冰适宜保存在低温、高压的环境中，A项正确；B项，1m3可燃冰的质量为ρ1106g，n（CH4·nH2O）=mol，释放出CH4物质的量为mol，1m3可燃冰释放出标准状况下CH4的体积为mol22.4L/mol=
L=
m3，B项错误；C项，根据②，汽油的燃烧热为0.5bkJ/mol；D项，1m3可燃冰释放出的CH4物质的量为mol，根据①，这些CH4燃烧放出的热量为
kJ，1m3汽油的物质的量为
mol，根据②，1m3汽油完全燃烧放出的热量为
kJ，1m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的kJ
kJ =[228aρ1/（16+18n）bρ2]倍，D项正确；答案选B。
【题目】（1）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
A. 用铝锭制成包装用的铝箔_________________；
B. 用铝制成的高压铝锅__________________；
C. 用铁粉回收照相业废液中的银_________________；
D. 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_______________。
（2）在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.从A—E中，选择适合各题要求的序号填空
溶液 | 加(通)入物质 | 序号 |
AlCl3溶液 | 加入过量氨水 | ____ |
饱和石灰水 | 通入过量CO2 | ____ |
MgCl2、AlCl3混合液 | 逐滴加入NaOH溶液至过量 | ____ |
【题目】某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：
已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH如下表所示。
阳离子 | Fe3+ | A13+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀时的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol/L。
请回答下列问题:
（1）固体C为________(填化学式)。
（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是________ 。
（3）向溶液D中滴人试剂X的过程中，发生反应的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。
（4）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________。
（5）写出溶液F→溶液H的离子方程式: ________ 。
（6）Ksp[Mg(OH)2]= ________。
