题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.反应:在温度为298K时能自发进行,则它的
,
B.溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小
C.铅蓄电池放电时,正极和负极的质量均增加
D.恒温恒容条件下可逆反应:,达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的A,新平衡体系中,B的物质的量分数一定不变
【答案】C
【解析】
A.根据方程式判断该反应是熵减小的反应,,选项A错误;
B.用水稀释溶液,
不断减小,pH不断增大,选项B错误;
C.铅蓄电池在放电过程中,负极电极反应式:,负极生成
质量增加,正极电极反应式为
,正极生成
质量也增加,选项C正确;
D.恒温恒容条件下,向平衡体系中再加入一定量的A时,可以先让A建立化学平衡后,再将两个平衡合并,此时平衡将逆向移动,B的物质的量分数减少,选项D错误;
答案选C。
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【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。)
A.加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点
B. 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C.d 点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
【题目】探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:H2C2O4是弱电解质)
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,产生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )
A.H2C2O4有酸性:Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性H2C2O4> H2CO3:NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性:2+5
+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应:HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O