题目内容
【题目】海水电池常用在海上浮标等助航设备中,其示意图如图所示。电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。电池工作时,下列说法错误的是( )
A.金属锂作负极
B.电子从锂电极经导线流向镍电极
C.海水作为电解质溶液
D.可将电能转化为化学能
【答案】D
【解析】
锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应,电极反应:Li-e-=Li+,金属镍做原电池正极,海水中水得到电子发生还原反应生成氢气,电极反应:2H2O+2e-=2OH-+H2↑。
A.根据分析金属锂作原电池负极失电子发生氧化反应,故A正确;
B.电子从负极沿导线流向正极,电子从锂电极经导线流向镍电极,故B正确;
C.原电池中利用海水做电解质溶液,形成闭合回路,故C正确;
D.装置为原电池反应,化学能转化为电能,故D错误;
故选:D。
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【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________。
②下列方法中,可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液
c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前,0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。
③图I中,V=10时,溶液中的c(H+)_________c(OH-) (填“>”、“=”或“<”,下同),c(Na+)_________c(CH3COO-)。
(3)下表为某同学所测25℃时,甲、乙两种溶液的pH。
甲 | 乙 | |
pH | 11 | 11 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。
②25℃时,等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应,消耗的盐酸体积:甲_____乙。
③甲、乙溶液均加水稀释10倍后,所得溶液的pH:甲_____乙。
(4)煤炭工业中经常会产生大量SO2,为防止污染环境,常采用吸收法进行处理。以下物质可用于吸收SO2的是____________。
A H2O2 B Na2CO3 C Na2SO3 D Ca(OH)2
(5)下表是几种常见弱酸的电离常数
化学式 | CH3COOH | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
电离 常数 | 1.8×10-5 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
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以下反应对应的离子方程式正确的是___________。
A Na2CO3溶液吸收少量SO2:CO32-+SO2+H2O = SO32-+HCO3-
B 漂白液生效的原理:ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-
C 次氯酸钠溶液吸收少量SO2:ClO-+SO2+H2O = HClO+SO32-
D 醋酸除水垢中的CaCO3:2CH3COOH+CaCO3 = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑