题目内容

【题目】检验氨气可选用（）

A. 湿润的蓝色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸

C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的红色石蕊试纸

【答案】D

【解析】试题分析：氨气溶于水显碱性，故氨气能使红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，选D。

练习册系列答案
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【题目】已知，有机玻璃可按下列路线合成：

试写出：

（1）A、E的结构简式分别为：___________________、______________________。

（2）B→C、E→F的反应类型分别为：________________、________________。

（3）写出下列转化的化学方程式：C→D___________________________________________；G+F→H___________________________________________________________________。

【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镲、硒、硅等化学物质。

（1）基态铜原子有________种运动状态不同的电子，核外电子占据最高能层的符号是__________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________________；

（2）①硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物。则它们形成的组成最简单的氢化物的分子构型分别为______________、_______________。

②若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se___Si（填“>”或“<”）。

③人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是________________________________________。

③与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________________，B与N之间形成_________键。

（4）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。

已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓的化学式为____________，AS和Ga之间的化学键为________和_________。砷化镓密度为ρg·cm-3， Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______________（用含有ρ、NA等符号的式子表示）

【题目】Ⅰ.在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格：

序号

气体

装置连接顺序（填字母）

制备反应的化学方程式

（1）

乙烯

B→D→E

________________

（2）

乙炔

____________________

_________________________

（3）D装置中氢氧化钠溶液的作用____________________________________。

Ⅱ.工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

甲的结构简式是___________________________________________________；反应（3）的化学方程式是__________________________________________________。

【题目】利用下图所示实验装置能验证热稳定性Na2CO3强于NaHCO3。请回答:

(1) NaHCO3受热分解的化学方程式是_________。

(2)证明热稳定性Na2CO3强于NaHCO3的实验现象是_________。

【题目】研究表明身体内的多巴胺系统影响着人的快乐心情。多巴胺的结构简式为

试回答下列问题：

（1）多巴胺的分子式为________________________。

（2）写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式为________________________。（不考虑-NH2的性质）

（3）多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有____________种（苯环上的其它结构不变，同分异构体数目包括多巴胺分子）。

【题目】下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）

A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－

C. K+ H+ HCO3－ D. Ca2+ SO42－ CO32－

【题目】实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如下图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。

资料卡:

①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]22H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

③部分相关的化学反应:

2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2

2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O

④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3

回答下列问题：

（1）仪器1的名称是_______________。

（2）实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是_________。

（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_______，打开阀门_______。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_______________。

（5）铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2＋，①先向废液中通入足量的______，将Cr2＋转变为Cr3＋，反应的离子方程式为_______；②再加入碱液，调节pH至少为_____才能使Cr3＋沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]。

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 烷烃的通式为 CnH2n＋2，随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B. 乙炔与苯的实验式为 CH，是含碳量最高的物质

C. 1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D. n＝7，主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种

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