工业上用重晶石(BaSO
4)制备BaCO
3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下:

(1)若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体,则反应的化学方程式为______。
(2)工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO
4得到充分的还原和维持及应所需的高温,应采取的措施是______。
a.加人过量的炭,同时通入空气 b.设法将生成的BaS及时移出
(3)在第一次过滤后洗涤,检验是否洗涤干净的试剂最好是______。
(4)沉淀转化法制备BaCO
3可用饱和Na
2CO
3溶液将BaSO
4转化为BaCO
3:
BaSO
4 (s)+CO
32-(aq)

BaCO
3(s)+SO
42-(aq)
则:①在实验室将少量BaSO
4固体全部转化为BaCO
3的实验操作方法与步骤为______。
②与高温煅烧还原法相比,沉淀转化法的优点主要有______。
③已知:K
sp(BaCO
3)=2.40×10
-9,K
sp(BaSO
4)=1.20×10
-10。现欲用沉淀转化法将BaSO
4转化为BaCO
3,该反应的平衡常数为______。如用1.00 L 0. 210 mol ? L
-1 Na
2CO
3溶液处理,试计算BaSO
4被转化的质量______(要有计算过程,结果保留3位有效数字)。