题目内容
以下现象与原电池反应无关的是
| A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 |
| C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 |
| D．银质奖牌久置后表面变暗 |
D
解析
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某装置如图所示，该装置工作过程中，下列判断错误的是
| | 甲池 | 乙池 |
| A | Zn极：Zn-2e－= Zn2+ | Cu极：Cu-2e－= Cu2+ |
| B | Cu2+移向C电极 | Cl－移向Fe电极 |
| C | 每消耗1molZn | 生成1mol气体 |
| D | C极的质量增加ag | Cu极的质量减小ag |
用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。 欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入
| A．0．1 mol CuO | B．0．1 mol CuCO3 |
| C．0．1 mol Cu(OH)2 | D．0．05 mol Cu2(OH)2CO3 |
镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)+MH
Nio+M+H2O(M为储氢合金，电解质
为KOH)，下列说法不正确的是
| A．充电过程中，电池的负极上发生的反应为H2O +M+ e- =MH+OH- |
| B．储氢合金位于电池的负极 |
| C．放电时，OH-离子向电池的负极移动 |
| D．充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中 |
高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)2＋M
NiOOH＋MH，下列叙述正确的是 ( )
| A．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
| B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－=MH＋OH－ |
| C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ |
| D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化 |
下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 ( )。
| A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 |
| C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 |
| D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 |
在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )。
| A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子 |
| B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子 |
| C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子 |
| D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子 |
下列关于原电池的叙述中正确的是( )。
| A．正极和负极必须是两种不同的金属 |
| B．电子流入的一极为正极 |
| C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 |
| D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成 |