题目内容

取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g。把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中H+的浓度约为
A.3 mol/LB.2 mol/LC.1.4 mol/LD.1 mol/L
B

试题分析:根据反应结果分析,无论碳酸氢钠还是分解后的碳酸钠,钠原子量不变,根据产物硫酸钠得出反应的硫酸的量为钠原子量的一半(Na2SO4),故剩余硫酸的量为:0.1×2-16.8÷84÷2=0.1mol,反应后H+的浓度约为0.1mol×2÷0.1L="2" mol/L。
练习册系列答案
相关题目
I.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是___________________,
若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是__________________________。
(2)向NaOH溶液中通入一定量CO2,结晶后得到白色固体,该白色固体的组成可能是:
A.NaOH和Na2CO3;B.      ;C.       ;D.      
(3)设计实验确定(2)中白色固体中存在A项中的阴离子:
实验操作
实验现象
结论
①取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液
 
 

 
 
 
II.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙,氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
牙膏样品中碳酸钙的定量测定:利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应
后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:
(1)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B,C中的反应物外,还有:        
(2)C中反应生成BaCO3的离子方程式是                                 
(3)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是(    )
A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
B.滴加盐酸不宜过快
C.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(4)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________。
(5)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_________________________________。
(6)装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网