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【题目】 ABCDE 五种短周期主族元素,原子序数由 A E 逐渐增大.①A 元素最外层电子数是次外层电子数的 2 倍. ②B 的阴离子和 C 的阳离子与氖原子的电子层结构相同.在通常状况下,B 的单质是气体,0.1molB 的气体与足量的氢气完全反应共有 0.4mol 电子转移.④C 的单质在点燃时与 B 的单质充分反应,生成淡黄色的固体, 此淡黄色固体能与 AB2 反应可生成 B 的单质.⑤D 的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应.请写出:

1A 元素的最高价氧化物的电子式_________________A 元素简单气态氢化物可构成碱性燃料电池,该电池的的负极电极方程式为:_____________________

2B 元素在周期表中的位置 _____________________

3B 单质与 C 单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 _________________

4D 元素的低价氧化物与 E 的单质的水溶液反应的化学方程式为 ____________________

5C D 能形成 21 的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程:_________________________

【答案】 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 第二周期VIA 离子键、共价键 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

ABCDE五种短周期主族元素,原子序数由AE逐渐增大。A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍,则A2个电子层,最外层电子数为4,则AC元素;B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同,则C处于第3周期,B处于第2周期,在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移,B元素化合价为-2价,则BO元素,C的单质在点燃时与 B 的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质,则CNa元素,D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应,则DS元素,E的原子序数最大,则ECl元素,据此答题。

由分析可知:AC元素,BO元素,CNa元素,DS元素,ECl元素。

1AC元素,C的最高价氧化物是CO2CO2分子中碳原子与氧原子形成共价键,电子式为:,碱性甲烷燃料电池,负极甲烷失电子生成碳酸根离子和水,其负极的电极方程式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故答案为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

2BO元素,氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族,故答案为:第二周期VIA族。

3)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子与氧原子之间形成共价键,故答案为:离子键、共价键。

4DS元素,ECl元素,硫元素的低价氧化物是SO2具有还原性,氯水具有氧化性,二者发生氧化还原反应,生成硫酸和氯化氢,化学方程式为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,故答案为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

5NaS形成的化合物是Na2S,是由离子键形成的离子化合物,其形成过程可表示为,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】烟气中主要污染物SO2、NOx,为消除排放,保护环境,实现绿色可持续发展。

处理方法一:烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3

(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________

(2) 室温下,进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定,改 变通入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):nNO)的变化见图。说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因_______,在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是_______________

(3)在一定条件下,SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0,在一定温度下,向2L某恒容密闭容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min时,测得容器中SO3(g)的物质的量为0.5mol。

①0-5min内,用SO2表示的平均反应速率v(SO2)________

②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是________

a.单位时间内生成nmolSO2同时生成nmolSO3

b.SO3和O2的物质的量浓度之比1:1

C.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度不变

e.混合气体的平均相对分子质量不变

处理方法二: 也可采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气进行处理。在不同温度下,NaClO2溶液脱硫(S)、脱硝(N)的反应中,SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。

(4) 由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(5) 反应ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为_______

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