题目内容

蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2关于此蓄电池有下列说法：
①       放电时，NiO为正极；
②       ②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e-→ Fe+2OH;
③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；
④充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) →NiO+2H+2e-;
⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是
Ａ。 ③    B。②       C。①③⑤        D。 ②和④
D
略
练习册系列答案
相关题目
（10分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

1,3,5

 

（1）若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的____ 棒（铁、碳）；
②乙池碳极上电极反应属于___________（填氧化反应、还原反应）。
③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是    _________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式                                 。
②甲池中碳极上电极反应方程式是                                 。
③若乙池中饱和NaCl溶液100 mL一段时间后在阴极得到112 mL（标准状况）H2，此时乙池溶液的（体积变化忽略不计）pH为__________
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①阳电极的材料是____________
②阴极反应式是                                 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
某蓄电池放电、充电时的反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是（   ）
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、
絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新
型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年
来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究
也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方
法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量
Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，
得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe3++3OH-=Fe（OH）3；②                                   。
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO2-4) =1.0mmol·L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO2-4)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为   ，该反应的△H      0（填“>”“<”或“=”）。
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
 
3Zn+2K2FeO4+8H2O        3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH
该电池放电时的负极反应式为          ，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有        g高铁酸钾参与反应。
（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-2，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为                      。
②原溶液中K2FeO4的浓度为                  （用含字母的代数式表示）。
（12分）“神州”六号飞船上使用是氢氧燃料电池，其电池总反应式为
试完成下列问题：
（１）                    若电解溶液为溶液，则电极反应式为：
负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　（2）如果把改为稀硫酸做导电物质，则电极反应式为：
负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）如果把改为，溶液作导电物质，则电极反应式为：
负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（08云南昆明质量检测，9）某校研究性学习小组利用铁生锈原理设计了一个可给收音机供电的装置。在此装置中，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol Fe完全反应，转移电子0.3mol
B．铁作阴极
C．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．溶液中的Cl－移向正极
已知铅蓄电池的总反应PbO2 +Pb +２Ｈ２SO4="=" 2PbSO4 + 2H2O ，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是
A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸
B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为PbSO4 + 2H2O- 2e- ="=" PbO2 + 4H+ + SO42-
C．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大
D．如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K3［Fe（CN）6］溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生
镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是
酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++ 2H2O。关于该电池说法正确的是（   ）
A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应
B．放电时H2O2在正极得电子，被还原
C．负极反应式为：Mg－2e－=Mg2+
D．放电时正极附近溶液酸性增强
下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

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