Question

【题目】根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：

(1)仪器A、B的名称分别为_____、_________。

(2)用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是_____(填装罝序号）。

(3)将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、______、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为_______________________。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为____________________。

(4)将(2)中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体质量为p g，则当(m+n-p):n=___时，表明KC1O3已完全分解。

(5)用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是________________。

(6)用装置d制取氨气时，所需的化学药品是 ________________，氨气的电子式为__________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 长颈漏斗 b 过滤 将蒸馏水沿玻璃棒慢慢地注入到过滤器漏斗中至液面浸没滤纸上的固体，待水流尽后重复操作23次 取最后一次洗涤液少许，向其中滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明MnO2固体已洗涤干净 96 : 245 MnO2是粉状固体，不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上（或不能控制反应速率） 浓氨水、碱石灰（或浓氨水、生石灰或浓氨水、氢氧化钠固体

【解析】(1)由图可知仪器A为分液漏斗，B为长颈漏斗，故答案为：分液漏斗、长颈漏斗；

(2)固体混合物加热制取氧气，选择固体加热装置，只有b装置符合，故答案为：b；

(3)MnO2和KClO3的混合物充分加热至不再产生氧气时，固体为KCl和MnO2，MnO2不溶于水，则溶解后过滤、洗涤、干燥可回收催化剂；洗涤MnO2固体的实验方法为向过滤器中注入水浸没二氧化锰固体，使水自然流下，重复2～3次；证明MnO2已洗涤干净的实验方法为取最后一次的洗涤液，向其中滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明MnO2固体已洗涤干净，故答案为：过滤；向过滤器中注入水浸没二氧化锰固体，使水自然流下，重复2～3次；取最后一次的洗涤液，向其中滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明MnO2固体已洗涤干净；

(4)表明KClO3已完全分解，剩余固体质量pg中含KCl为(p-m)g，则氧气质量为(n-p+m)g，由反应可知生成氧气为g，所以满足(n-p+m)= 即可，即=，故答案为： ；

(5)用双氧水和MnO2制取氧气时，选择固体与液体反应且不加热装置，只有d符合，而c中MnO2粉末固体，与液体接触后不能关闭止水夹使固体与液体分离，则不选c装置，故答案为：MnO2粉末固体不能放在塑料板上；

(6)装置d为固体与液体制取气体的装置，用来制取氨气时，所需的化学药品是浓氨水、生石灰，氨气的电子式为，故答案为：浓氨水、生石灰(或浓氨水、碱石灰或浓氨水、氢氧化钠固体)；。