Question

【题目】在反应：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl中，若共得到了28g氮气，试问：

(1)反应耗用的氧化剂的质量；_______________

(2)被氧化的还原剂的质量。_______________

Answer 1

【答案】 213g 34g

【解析】在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，生成28g氮气，即1mol氮气；

(1)反应耗用的氧化剂氯气的物质的量为1mol×3=3mol，则氯气的质量为3mol

(2)被氧化的还原剂是氨气，氧化产物为N2，根据原子守恒可知，被氧化的氨气物质的量为1mol×2=2mol，质量为2mol×17g/mol=34g。