题目内容

【题目】在反应:8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl中,若共得到了28g氮气,试问:

(1)反应耗用的氧化剂的质量;_______________

(2)被氧化的还原剂的质量。_______________

【答案】 213g 34g

【解析】在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,氧化剂为氯气,还原剂为氨气,生成28g氮气,即1mol氮气;

(1)反应耗用的氧化剂氯气的物质的量为1mol×3=3mol,则氯气的质量为3mol

(2)被氧化的还原剂是氨气,氧化产物为N2,根据原子守恒可知,被氧化的氨气物质的量为1mol×2=2mol,质量为2mol×17g/mol=34g。

练习册系列答案
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【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A 元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。

(1)六种元素中第一电离能最小的是 (填元素符号,下同),电负性最大的是

(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式 ,1 mol AB中含有π键的数目为 ,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 (填选项字母)。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.分子间的作用力

(3)E2+的价层电子排布图为 ,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形,它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明加成产物是何物质)

(4)金属C、F晶体的晶胞结构如图(请先判断对应的图),C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,C原子的摩尔质量为M,则表示C原子半径的计算式为 cm。

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