题目内容

在固定体积的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度(mol?L-1)分别为0.2、0.1、0.2,达到平衡时,浓度可能正确的是(  )
A.SO2、O2分别为0.4mol?L-1、0.2mol?L-1B.SO2为0.25mol?L-1
C.SO2、SO3均为0.15mol?L-1D.SO3为0.4mol?L-1
B

试题分析:用假设法、三行数据法先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值,再求正反应进行到底时各组分浓度的极限值,然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是100%判断各组分浓度的取值范围,从而确定答案。先假设逆反应进行到底,则:
2SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)
各组分的起始浓度/ mol?L-1      0.2     0.1         0.2
各组分的变化浓度/ mol?L-1      0.2     0.1         0.2
各组分的平衡浓度/ mol?L-1      0.4     0.2          0
再假设正反应进行到底,则:
2SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)
各组分的起始浓度/ mol?L-1      0.2     0.1         0.2
各组分的变化浓度/ mol?L-1      0.2     0.1         0.2
各组分的平衡浓度/ mol?L-1       0      0          0.4
由于正、逆反应都不可能进行到底,则达到平衡时二氧化硫的浓度:0<c(SO2)<0.4 mol?L-1,氧气的浓度:0<c(O2)<0.2 mol?L-1,三氧化硫的浓度:0<c(SO3)<0.4 mol?L-1,故AD均错,B正确;若二氧化硫的浓度减小,说明反应正向进行,则三氧化硫的浓度增大,不可能二者同时减小,故C错。
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