题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C. 18g水所含的原子数为NA
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】
A.依据n=
计算，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，氦气是单原子分子，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B. 由n=
= 
=1mol，1molSO2分子中含有3mol原子，则原子数3NA，故B正确；
C. 18g水为1mol，1mol水分子中含有3mol原子，则所含的原子数为3NA，故C错误；
D. 标准状况水不是气体，11.2LH2O物质的量不是0.5mol，故D错误；
答案选B。
【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（实验内容及记录）
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6. 4 |
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________；
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= __________；
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
|
|
图1 | 图2 |
①该小组同学提出的假设是__________________________________________；
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | ||||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | 向试管中加入少量固体 | ||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | _____________ | t |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________________。
【题目】近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一。
（1）用CH4催化还原氮氧化物。已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH1＝a kJ/mol，欲计算反应CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓变ΔH2 ， 则还需要查找某化合反应的焓变ΔH3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 ΔH3 = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为____________________。据此计算出ΔH2 =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s) + 2NO(g)
N2 (g) + CO2 (g) ΔH。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
① T1℃时，该反应的平衡常数K=___________（保留两位小数）。
② 30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________________。
③ 若30 min后升高温度至T2℃/span>，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的ΔH____________0（填“>”、“=”或“<”）。
【题目】室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)
（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。
A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
实验序号 | NaOH溶液体积/mL | 待测HA溶液体积/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
