题目内容
【题目】在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
（1）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为_____________。
（2）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______________。
（3）T1温度时，若测得容器中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态__________(填是或否)，此时反应速率是v正_______v逆(填＞或＜或=)。
【答案】0.008mol/(L·min) 18.3 否 ＞
【解析】
利用三行式计算化学反应速率、化学平衡常数，并判断反应进行的方向。
设达到平衡时转化x mol N2。
T1、10L： N2 + 3H2 
2NH3
起始/mol： 1 3 0
转化/mol： x 3x 2x
平衡/mol： 1-x 3-3x 2x
据氨气的体积分数25.0%，得
×100%＝25%，解得x＝0.4 。
(1)N2的化学反应速率v(N2)＝
＝0.008mol/(L·min) ；
(2)T1时反应的平衡常数K＝
＝18.3；
(3)T1时Qc＝
＝4 ＜K＝18.3，此时不是平衡状态，反应向右进行，v正＞v逆。
【题目】某化学反应2A(g) 
B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
实验序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(1) | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(2) | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(3) | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
(4) | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，下列说法错误的是
A. 在(1)中，反应在10~20 min内A的平均速率为0.013 mol/(L·min)
B. 在(2)中，A的初始浓度c2<1.0 mol/L
C. 设(3)的反应速率为υ3，(1)的反应速率为υ1，则υ3 > υ1
D. 比较(1)和(4)，可推测该反应的正反应是吸热反应
