题目内容
【题目】已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）F的结构简式为__________，C的名称为__________。
（2）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是_______mol；
（3）写出下列反应的化学方程式：
②__________________________________________________________；
③__________________________________________________________；
④__________________________________________________________；
【答案】
乙醛 5mol 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O 
【解析】
根据有机物的性质和转化关系，分析解答。
(1)衡量一个国家石油化工发展水平的有机原料A是CH2=CH2，高聚物F是
。从反应②的条件看，B是CH3CH2OH、C是CH3CHO（乙醛）；
(2)1molCH2=CH2与1molCl2发生加成反应生成1molClCH2CH2Cl，在光照的条件下1molClCH2CH2Cl发生完全取代反应需要4molCl2，则两个过程中消耗的氯气共5mol；
(3)酸性KMnO4溶液直接将B（CH3CH2OH）氧化为D（CH3COOH），则E为乙酸乙酯。有关化学方程式为：
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
④
阅读快车系列答案【题目】某小组研究FeCl3与Na2S的反应，设计了如下实验：
| 实验a | 实验b | 实验c | |
FeCl3 体积 | 5 mL | 10 mL | 30 mL | |
实验 现象 | 产生黑色浑浊，混合液pH=11.7 | 黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8 | 黑色浑浊比实验b明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液pH=3.7 |
I. 探究黑色沉淀的成分
查阅资料：Fe2S3（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS（黑色）在空气中易变质为Fe(OH)3
设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。
b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。
（1）① 同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe2S3，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依据的实验现象是________。
② 同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是_________。
③ 设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。
已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。
实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是_____，观察到的现象为_____。
II. 探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因
经查阅资料，可能的原因有两种：
原因1：pH影响了Fe3+与S2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。
原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。
设计实验：电极材料为石墨
（2）①试剂X和Y分别是__________
②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由_______。
③乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_______。
④由此得出的实验结论是__________。
III. 探究实验c随着FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因
实验1 | 实验2 |
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（3）①用离子方程式解释实验1中的现象_________、_________（写离子方程式）。
②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因______。
