题目内容
9．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓．分析 至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，则二者以1：2反应，以此来解答．
解答 解：至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，则二者以1：2反应，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=0的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4- | |
| B． | 加入淀粉变蓝的溶液：K+、NH4+、SO32-、Cl- | |
| C． | 由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：K+、Cl-、NO3-、SO42- | |
| D． | 能溶解Al（OH）3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42- |
20．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）
| A． | 常温下单质是固态，颜色比碘单质的颜色深 | |
| B． | HAt是不稳定的弱还原剂 | |
| C． | 单质砹易溶于某些有机溶剂 | |
| D． | NaAt溶于水，而AgAt不溶于水 |
17．已知过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将7.8g Na2O2溶于100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中，反应完全后，加入适量水稀释至250mL，则最后所得溶液中溶质的物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.8mol•L-1 | B． | 0.84mol•L-1 | C． | 1.6mol•L-1 | D． | 1.05mol•L-1 |
4．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是（ ）
| A． | ZnCl2 | B． | MgCl2 | C． | BaCl2 | D． | KCl |
14．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | 铜 | B． | 食盐水 | C． | 石墨 | D． | 食盐晶体 |
1．500℃时，在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），开始时加入2molN2和2molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）
| A． | 0.04 mol•L-1 | B． | 0.08 mol•L-1 | C． | 0.13 mol•L-1 | D． | 0.20 mol•L-1 |