题目内容

中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+ 核外有X个电子，则A的质量数为（    ）
A．2（x＋n）B．2（x－n）+1C．2(x +n)+1D．n＋2
C
略
练习册系列答案
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（8分）现在V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中V的一种原子的原子核内没有中子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子最外层电子数是X元素原子最外层电子数的两倍；X、Z是金属元素，Z的核外电子排布与Ar原子相同。请回答：
（1）V是        ，X是       ，Z是          （填元素符号）
（2）Y在周期表中的位置是                          ；
（3）V和W形成V2W型化合物的电子式为         ，所含的化学键类型为       ；
（4）用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是                          。
A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族，D、G同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
⑴写出A、C、E三种元素的符号：
A         ，       C           ，      E          。
⑵甲、乙两分子中含有非极性共价键的是            （填分子式）。
⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是      （填离子符号）。.
⑷在气态单分子化合物FG3中元素F的杂化方式为：       杂化，FG3的空间构型为         。
（4分）、等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，则
①密度之比为                       ②质子数之比为                 
③中子数之比为                     ④体积之比为                   
下列气态氢化物中，最稳定的是
A．HFB．HClC．HID．H2S
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断正确的是
A．A、B、E可能在同周期                     B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
A．D不可能在同一主族                   D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于    (   )
A．第一周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强
C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（   ）
A．单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高
B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强
D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱

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