Question

【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸。

（1）写出亚硝酸的电离方程式___；

（2）酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2，则产物中含氮物质的化学式为__；

（3）请你设计一个实验方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）___；

（4）工业废水中NO2-可用铝粉除去，产生无毒无味的气体。若反应过程中转移6mol电子，则生成该气体在标准状况下的体积为___L。

Answer 1

【答案】HNO2H++NO2- NO 分别取少量两种固体于两支试管中，同时滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则白色固体是NaNO2；若溶液无色，则为NaCl 22.4

【解析】

(1)亚硝酸是弱酸，不完全电离；

(2)与KI按物质的量1:1恰好完全反应，根据电子守恒规律进行分析；

(3)强酸强碱盐不水解，显中性；强碱弱酸盐水解显碱性；

(4)亚硝酸根转化为无毒无味气体只能是氮气。

(1)亚硝酸是弱酸，不完全电离，电离方程式为：；

故答案为：；

(2)I-被氧化为，碘的化合价升高一个价态，与KI按物质的量1:1恰好完全反应，故氮元素的化合价降低一个价态，即+2价，故产物为NO；

答案为：NO；

(3)氯化钠溶液显中性，亚硝酸钠溶液由于亚硝酸根水解显碱性，能使酚酞变红，故可以用酚酞试液鉴别氯化钠和亚硝酸钠溶液；

故答案为：分别取少量两种固体于两支试管中，同时滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则白色固体是NaNO2；若溶液无色，则为NaCl；

(4)亚硝酸根转化为无毒无味气体只能是氮气，故方程式为： ，该反应转移 6个电子，即转移6mol电子生成1mol氮气，标况下体积为22.4L；故答案为：22.4L。