题目内容
下列说法中正确的是
| A．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 |
| B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)保持不变 |
| C．Na+的焰色反应呈黄色，属于化学变化 |
| D．在滴定实验中，可以用碱式滴定管量取21．0 mL的NaOH溶液 |
A
解析试题分析：A、在船体上镶嵌锌块，为牺牲阳极保护法，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，正确；B、粗铜精炼时，由于粗铜中比铜活泼的金属失电子以离子形式进入电解液，阴极只有铜离子放电生成单质铜，故电解液中的c(Cu2＋)减小，错误； C、焰色反应为元素的性质，属于物理变化，错误；D、滴定管的精确度为0.01mL，在滴定实验中，可以用碱式滴定管量取21．00 mL的NaOH溶液，错误。
考点：考查原电池原理和电解原理的应用及化学实验基本操作。
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( )
| A．6mol | B．8mol | C．10mol | D．12mol |
用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 ( )
| A．1mol/L | B．2mol/L | C．2.5mol/L | D．3mol/L |
用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是 ( )
| A．铜棒为正极，其电极反应式为：2H＋＋2e－====H2↑ |
| B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出 |
| C．反应中消耗锌的质量为13 g |
| D．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol |
中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池。如图，下列有关分析正确的是
| A．负极发生氧化反应：Cu—2e—=Cu2+ |
| B．电池工作时，盐桥逐渐变蓝 |
| C．向乙池中通入H2S后，电池反应停止 |
| D．若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化 |
LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4 负极 Li－e-="=" Li+下列说法中正确的是
| A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 |
| B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连 |
| C．放电时电池内部Li+向负极移动 |
| D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原 |
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如右图所示。a为电池的正极，关于该电池的叙述正确的是
| A．该电池能够在高温下工作 | B．b电极发生还原反应 |
| C．O2在a电极被氧化 | D．电流从a电极经用电器流向b电极 |
（2014?长宁区一模）①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）
| A．①③②④ | B．①③④② | C．③④②① | D．③①②④ |
下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是
| A．该装置将化学能转化为电能 |
| B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 |
| C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋ |
| D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15 |