题目内容
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）达到平衡状态，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K[来 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ；再充入CO2气体，则平衡 移动（选“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），平衡常数K （选“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）该反应的逆反应方向为 反应方向（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下的各物质平衡浓度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
【答案】（1）
正向移动；不变
（2）放热 （3）bc （4）830
【解析】
试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的化学平衡常数表达式为K＝；再充入CO2气体，反应物浓度增大，则平衡正向移动；平衡常数只与温度有关系，则K不变。
（2）随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，则正反应是吸热反应，所以该反应的逆反应方向为放热反应方向。
（3）a．反应前后体积，则容器中压强不变不能说明反应达到平衡状态，a错误；b．混合气体中c（CO）不变说明反应达到平衡状态，b正确；c．v正（H2）＝v逆（H2O）表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确；d．c（CO2）＝c（CO）不能说明反应达到平衡状态，d错误，答案选bc；
（4）某温度下的各物质平衡浓度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），则K＝＝1，所以此时的温度为830℃。
