题目内容

【题目】下列说法正确的是( )

A. 电解熔融金属氯化物制备NaMgAl

B. 配制溶液时需加入稀硝酸防止水解

C. 一带一路中的丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物。

D. 牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-,故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成

【答案】D

【解析】

A. AlCl3是共价化合物,不能通过电解熔融AlCl3制备Al,A错误;

B. Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故B错误;

C.丝绸的主要成分是蛋白质,不是天然纤维素,故C错误;

D. 由平衡Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-可知,增大F-浓度,平衡正向移动,生成更难溶的氟磷灰石,氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成,故D正确。

故选D

练习册系列答案
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【题目】用惰性电极电解,阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示:

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为______

(2)电解结束后,能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_________(填字母序号)

aNa2SO4bNa2SO3 c.热空气吹出d.降低阳极区液面上方的气压

(3)食盐水中的I-若进入电解槽,可被电解产生的Cl2氧化为ICl,并进一步转化为IO3-IO3-可继续被氧化为高碘酸根(IO4-),与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上,影响膜的寿命。

①从原子结构的角度判断ICl中碘元素的化合价应为________

NaIO3被氧化为NaIO4的离子方程式为_________

(4)在酸性条件下加入NaClO溶液,可将食盐水中的I-转化为I2,再进一步除去。通过测定体系的吸光度,可以检测不同pHI2的生成量随时间的变化,如图所示。已知:吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

用离子方程式解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因:______

pH=4.0时,体系的吸光度很快达到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:______

③研究表明食盐水中I-含量≤0.2mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3I-浓度为1.47mgL-1的食盐水进行处理,为达到使用标准,理论上至少需要0.05molL-1NaClO溶液___L(已知NaClO的反应产物为NaCl,溶液体积变化忽略不计)

【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如图所示已知ABC均为气体

(1)该反应的化学方程式为_______________

(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_______________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________

A.v(A)=2v(B)

B.容器内气体密度不变

C.v(A)=v(C)

D.各组分的物质的量相等

E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)由图求得平衡时A的转化率为_______________

(5)下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据:用制取所需的时间

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

无催化剂、不加热

几乎不反应

几乎不反应

几乎不反应

几乎不反应

无催化剂、加热

360s

480s

540s

720s

MnO2催化剂、加热

10s

25s

60s

120s

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、______________________________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?_______________

(6)将质量相同但聚集状态不同的分别加入到5mL5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定果如下:

催化剂

操作情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

混合不振荡

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5分钟

块状

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30分钟

①写出发生分解的化学反应方程式_______________

②实验结果说明催化剂作用的大小与_______________有关。

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