题目内容
【题目】某无色溶液中含有大量的H+和SO42-，则此溶液还能大量存在的离子组是
A. Na+、Fe2+、NO3- B. Na+、Mg2+、NO3-
C. Cr2O72-、Ba2+、Cl- D. K+、Na+、S2O32-
【答案】B
【解析】试题分析：A．Fe2+呈浅绿色，在无色溶液中不存在，A项错误；B．各离子无色且不反应，与H＋和SO42－也不反应，能大量共存，B项正确；C．Cr2O72-呈橙色，在无色溶液中不存在，C项错误；D．S2O32－与H+反应生成S、SO2和水，不能大量共存，D项错误；答案选B。
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【题目】某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸浓度的影响 | 0.5 | ______ | 36.0 |
③ | _________ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了______腐蚀，负极的电极反应式为______。请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向______；此时，碳粉表面发生了______(“氧化”或“还原”)反应。
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：___________________。
