题目内容
(12分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：
| 实验课题 | 探究废旧塑料热分解的主要产物为多种烃的混合物 |
| 查阅资料 | ①CuO能将烃氧化成CO2和H2O； ②甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯。 |
| 实验设计 |   |
| 实验记录 | 按上图连接装置，隔绝空气强热装置A中的试管（忽略装置内空气的影响），一段时间后，可观察到如下现象： ①B装置试管中有液态物质生成； ②C中溴水的颜色变浅； ③E中黑色氧化铜变红； ④F中无水硫酸铜变蓝。 |
（1）写出一定条件下制备聚丙烯化学方程式 。
（2）经分析得知装置B试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。设计实验除去其中含有的甲苯 。
（3）实验中装置C的作用是 。
（4）若没有装置D，对实验结论产生的影响是 。
（5）有同学认为“E中黑色氧化铜变红，F中无水硫酸铜变蓝”是废旧聚丙烯塑料热分解产物中含氢气导致的。请你在F装置后增加一个实验装置，以确认使CuO变红是气态烃，而不是氢气，将增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）画在虚线框内。
（1）
（2）取B中液态产物依次加入足量KMnO4溶液、NaOH溶液，待各步充分反应后静置取上层液体
（3）检验并除去气态不饱和烃 （4）无法判定E中是否有水产生 （5）
解析试题分析：（1）丙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为。
（2）甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不溶于水，苯甲酸能溶于苯，因此除去其中含有的甲苯的实验操作是取B中液态产物依次加入足量KMnO4溶液、NaOH溶液，待各步充分反应后静置取上层液体。
（3）废旧塑料受热分解可以产生不饱和烃，因此装置C中溴水的作用是检验并除去气态不饱和烃。
（4）碱石灰可以吸水，水能使无水硫酸铜变蓝色，因此如果没有装置D，则无法判定E中是否有水产生。
（5）氢气与氧化铜反应生成铜和水，如果是气态烃与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因此要验证使CuO变红是气态烃，而不是氢气，只需要检验是否有二氧化碳产生即可，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可以设计，装置图为
。
考点：考查化学实验方案设计与探究
(15分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L－1)：
| 金属离子 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe3＋ | 1．1 | 3．2 |
| Fe2＋ | 5．8 | 8．8 |
| Cu2＋ | 4．7 | 6．7 |
（1） 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。
① 把反应物研细的目的是____________________。
② 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。
（2） 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。
① 大量的白雾的成分是________(填化学式)。
② 适度加热但温度不能过高的原因是____。
（3） 25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________。(已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)
（4） 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：① 将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；② ________，过滤；③ 将滤液________，得到CuCl2·2H2O晶体；④ 将________，得到无水氯化铜固体。
三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设l：红色粉末是Fc2O3 假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物
设计实验：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假设1成立，则实验现象是__ 。
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____。筒述你的理由 .
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，则其质量比为____，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式 。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fc2O3，和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg
，则混合物中Cu2O的质量分数为 。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下：
| 物 质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
实验室有下列试剂可供选择： A．氯水 B．H2O2 C．NaOH D．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：①试剂1为___ _，试剂2为 （填字母）。
②固体X的化学式为____，③操作I为_ 。