题目内容
【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO
+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓
C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+2H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
【答案】D
【解析】
试题分析：A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO
+2OH－===CaCO3↓+CO
+2H2O，故A错误；B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，先发生H++OH－=H2O的反应再生成Mg(OH)2沉淀，故B错误；C．Cu溶于稀HNO3应生成NO，故C错误；D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2，只能氧化亚铁离子，故D正确；故选D。
【题目】CO、H2、CH3、OH均是清洁能源。
(1)已知部分化学键键能数据如下：
化学键 | C | O=O | C=O | C-O |
E/(kJ mol-1) | 958.5 | 497 | 745 | 351 |
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1
H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1
则△H1=_____ kJmol-1，反应CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。
(2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。
①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
③若a =2，b=4，则压强为p1、温度为T1时该反应的平衡常数K=______________。
④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
(3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为________________________。
【题目】（1）基态Fe2+离子有______个未成对电子，基态Ni原子的电子排布式为__________。
（2）用“>”或“<”填空：
第一电离能 | 熔点 | 酸性 |
Si_____S | NaCl______Si | H2SO4_____HClO4 |
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。
（4）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；
（5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ键。
（6）CaF2难溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可稳定存在。
（7）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之问的距离为_____pm（列式表示）
【题目】除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
物质 | 杂质 | 试剂 | 方法 | |
A | 甲烷 | 乙烯 | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
B | 氯化亚铁溶液 | 氯化铁 | 过量铁粉 | 过滤 |
C | 二氧化硅 | 氧化铝 | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
D | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 蒸馏 |
A. AB. BC. CD. D
