题目内容
【题目】（1）基态Fe2+离子有______个未成对电子，基态Ni原子的电子排布式为__________。
（2）用“>”或“<”填空：
第一电离能 | 熔点 | 酸性 |
Si_____S | NaCl______Si | H2SO4_____HClO4 |
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。
（4）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；
（5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ键。
（6）CaF2难溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可稳定存在。
（7）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之问的距离为_____pm（列式表示）
【答案】 4 [Ar]3d84s2 < < < V形 sp3 H2F+ 8 3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63- 
或
【解析】（1）铁的原子序数是26，亚铁离子的核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d6，因此基态Fe2+离子有4个未成对电子，Ni的原子序数是28，则基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2。（2）同周期自左向右第一电离能逐渐增大，则第一电离能Si＜S；氯化钠是离子晶体，硅是原子晶体，则熔点NaCl＜Si；氯元素的非金属性强于硫元素，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4＜HClO4。（3）OF2分子中中心原子的价层电子对数是
，含有2对孤对电子，所以构型为V形，其中氧原子的杂化方式为sp3。（4）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与H2O互为等电子体的一种阳离子为 H2F+；（5）该配合物的配离子中Ni原子和C原子之间有4个σ键，CO分子中C和O之间存在1个σ键，1个π键，1个配位键，因此4个CO有4个σ键，故1mol Ni（CO）4中含有8molσ键；（6）由于AlF63+溶液中可稳定存在，因此可以发生反应3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-，因此CaF2难溶于水，但可溶于含A13+的溶液中。（7）晶胞中含有白色球位于顶点和面心，共含有8×1/8+6×1/2=4，黑色球位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为4×（87÷6.02×1023）g，晶胞的体积为（540.0×10-10cm）3，则密度为
；b位置黑色球与周围4个白色球构成正四面体结构，a位置白色球与黑色球b的连线处于晶胞体对角线上，其距离为晶胞体对角线长度的1/4，而体对角线长度为晶胞棱长的
倍，故a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为
。
