Question

【题目】反应Ⅰ：CaSO4(s)＋ CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　 ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH＝－175.6 kJ·mol－1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

由热化学方程式可知：反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则反应Ⅰ中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应Ⅱ中反应物的总能量高于生成物的总能量，则A、D错误；又因为反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则反应Ⅰ的活化能低于反应Ⅱ的活化能，则B错误。

故选C。