题目内容
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应的△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2．2
D
【解析】
试题分析：A、往平衡体系中加入少量金属铅后，平衡不移动，c(Pb2＋)不变，错误；B、往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡逆向移动，c(Pb2＋)变大，错误；C、升高温度，c(Pb2＋)变大，平衡逆向移动，说明是放热反应，错误；D、平衡常数等于0．22/0．1=2．2，正确。
考点：考查物质的性质和用途
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