题目内容
（8分）W、X、Y、Z四种化合物的焰色反应均为黄色，它们之间存在如下关系：
①W
X＋CO2↑＋H2O
②Z＋CO2
X＋O2
③Z＋H2OY＋O2↑
④X＋Ca(OH)2Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：
W 、X 、Y 、Z 。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是 （填反应序号），反应中氧化剂是
（写化学式），还原剂是 （写化学式）。
（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应方程式：
① 。② 。
（1）NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 （2）②③ Na2O2 Na2O2
（3）①Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓ ②Ca(OH)2＋K2CO3＝2KOH＋CaCO3↓（合理即可）
解析
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
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（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
（1）W基态原子的电子排布式为 ．
（2）电负性：X Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是 ．
（4）Z2X4中，Z原子采用 杂化，每个分子中含有 个σ键， 个π键．
（5）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有 ．（填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键．
| 电离能/（kJ?mol-1） | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
| Y | 584 | 1823 | 2751 | 11584 | 14837 |
（2）电负性：X
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是
（4）Z2X4中，Z原子采用
（5）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键．