题目内容

如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（   ）。
A．(2)(4)(1)(3)B．(3)(4)(1)(2)C．(4)(3)(2)(1)D．(1)(3)(2)(4)
B

试题分析：金属的腐蚀程度：电解>原电池>化学反应>电极保护。故选B。
点评：本题考查的是金属的腐蚀程度的知识，难度中等，掌握以下规律便很容易解答此类问题，金属的腐蚀程度：电解>原电池>化学反应>电极保护。
练习册系列答案
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下图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池，对此装置的分析合理的的是
A．该装置中Cu极为正极
B．一段时间后锌片质量减少
C．b极的电极反应式为H2—2e—=2H+
D．一段时间后，硫酸铜溶液的浓度不变
如下图所示，下列叙述正确的是 （   ）  
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X为滤纸接触处变红
分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是
下图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液做电解质溶液，进行化学能和电能相互转化的研究。请回答：

（1）写出两个铁电极上的电极反应式。
甲：                              
乙：                              
（2）甲装置中    电极附近的溶液先变红，乙装置中   电极附近的溶液先变红。
（3）检验乙中C电极反应产物的方法是                         。
（4）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：                                。所得消毒液中离子浓度的由大到小顺序                                。
（5）如果起始时乙中盛有足量一定浓度的CuSO4溶液，反应一段时间后，要使溶液恢复到以前的状态，可向溶液中加入一定量的            (填化学式)。
分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是
 
（20分）（1）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是             、                
①CH2＝CHCH3  ② ③CH3CH2CH3 ④HCCCH3 
⑤⑥CH3CH＝CHCH3
写出⑥的其它链状同分异构体及名称                                      。
（2）最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了的晶体，它在高温下能传导。回答如下问题：①以丁烷（）代表汽油，这个电池放电时发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。
②这个电池的正极发生的反应是_________________，固体电解质里的移动方向是__________________ 。
（3）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O

①请回答：甲池是         装置，B（石墨）电极的名称是                。
②写出下列电极反应式： 通入CH3OH 的电极的电极反应式是                    ，
A（Fe）电极的电极反应式为                  。
③乙池中反应的化学方程式为                。
④当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子       mol。
下列说法不正确的是
A
B
C
D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
甲电极上的电极反应为：
2Cl- - 2e- ="=" Cl2↑
Pt电极上的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－==4OH－
总反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+
（8分）（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是      ，负极反应式为                       ；正极是      ，正极反应式为                       。
（2）下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的有（用序号表示）             

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