某工厂排出的废水中.经测定含0.012mol·L-1的游离溴和8×10-4mol·L-1的H+.若用加亚硫酸钠的方法除去溴.化学方程式为:Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr.处理上述这种废水5L.问:(1)需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除尽?(2)除尽后废水的H+的物质的量浓度是多少?(假定溶液的体积为两者题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L^-1的游离溴和8×10^-4mol·L^-1的H⁺。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na₂SO₃＋Br₂＋H₂O==Na₂SO₄＋2HBr。处理上述这种废水5L，问：
（1）需加入0.05mol·L^-1的Na₂SO₃溶液多少升才能把溴除尽？
（2）除尽后废水的H⁺的物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。

（1）1.2L
（2）0.02mol/L

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某工厂排出的废水中含Cl₂，为除去废水中的游离氯，并使废水变成中性，采用如图所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理．

(1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同．

(2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________、________，并说明原因．

某工厂排出的废水中含0.012 mol·L^-1的游离态氯和0.002 mol·L^-1的H⁺，为了除去废水中游离态的氯，而且使废水变为中性，有人提出如下图所示方案。

在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。

试写出：

（1）A、B处应加入的物质的化学式：A_________、B_________。

（2）A、B两处反应的离子方程式：

A：________________________________________________________________；

B：________________________________________________________________。

（3）每处理1 m³的该废水，需加入0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液的体积是多少？

（4）除去氯后的废水中H⁺的浓度约为多少？

某工厂排出的废水中含Cl₂，为除去废水中的游离氯，并使废水变成中性，采用如下图所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理。

(1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同。_______________________________________________________________

(2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________________、________________，并说明原因。

某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L^－1的游离溴和8×10^－4mol·L^－1的H^＋。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na₂SO₃＋Br₂＋H₂O === Na₂SO₄＋2HBr。处理上述这种废水5L，问：

(1)需加入0.05mol·L^－1的Na₂SO₃溶液多少升才能把溴除尽？

(2)除尽后废水的H^＋的物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。