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0.2mol 有机物和 0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为 CO2、CO 和 H2O(g)。 燃烧后的这些产物经过浓H2SO4后,质量增加 10.8g;再通过灼热的 CuO 充分反 应后,固体质量减轻 3.2g,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加 17.6g。
(1)推断该有机物的分子式。
(2)若 0.2mol 该有机物在与过量的金属钠完全反应后放出 4.48LH2(标准状 况),试确 定有机物的结构简式。

(1)C2H6O2 
(2)
①浓H2SO4增重说明生成水的质量为10.8 g。②灼热的CuO减重3.2 g,说明生成CO的量,而CO又被氧化为CO2,故碱石灰增重实际为原燃烧生成的CO2及CO被氧化生成的CO2质量之和。
③该物质与金属钠能发生反应产生H2,说明含有—OH,这是推断其结构的依据。
④O2的量不足量。
根据条件:
(1)燃烧产物中有CO,说明有机物燃烧时O2不足。CO通过灼热的CuO充分反应后,CuO质量减轻3.2 g,即参与反应的CuO中含氧元素3.2 g,也就是有机物燃烧时减少的O2的质量为3.2 g。
3.2 g O2的物质的量为,即有机物完全燃烧时需O2的物质的量为:0.4 mol+0.5 mol ="0.9" mol;有机物完全燃烧后生成CO2和水的物质的量为:n(CO2)= ="0.4" mol  ?n(H2O)=
设该有机物的分子式为CxHyOz

该有机物的分子式为C2H6O2
(2)可与Na反应放出H2,说明其结构中含有羟基(—OH)。
?n(H2)=="0.2" mol
C2H6O2  ~  H2
0.2 mol    0.2 mol
1 mol     1 mol
1 mol C2H6O2与Na反应后可放出1 mol H2,说明C2H6O2分子中含有2个可被Na置换的氢原子,即含有2个—OH,为C2H4(OH)2,结构简式为
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