Question

【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（ ）

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：加入过量的稀硫酸，无明显现象，说明溶液中一定不含CO32－，加入过量的Ba(NO3)2有气体生成，利用NO3－在酸性条件下具有强氧化性，说明原溶液中含有Fe2＋，Fe2＋和AlO2－发生双水解反应，因此一定不存在AlO2－，滤液X中加入过量的NaOH溶液，产生气体，说明原溶液存在NH4＋，沉淀一定是Fe(OH)3，沉淀C一定是BaCO3，根据溶液电中性，因此溶液中一定存在SO42－、Cl－，故选项D正确。