Question

【题目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出该反应的离子方程式：______________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

（3）若Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如下图1中的_________（填序号）曲线表示。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如上图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将__________。（填“上升”、“下降”或“保持不动”）

Answer 1

【答案】

（1）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；

（2）A；（3）C；（4）下降

【解析】

试题分析：（1）反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O；

（2）离子方程式（1）反应后溶液为中性。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A选；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，离子反应为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，故B不选；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子反应为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，故C不选；故答案为：A；

（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C；

（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部，故答案为：下降。