题目内容
【题目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出该反应的离子方程式:______________。
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填序号)。
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如下图1中的_________(填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如上图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将__________。(填“上升”、“下降”或“保持不动”)
【答案】
(1)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
(2)A;(3)C;(4)下降
【解析】
试题分析:(1)反应生成硫酸钡和水,该离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O,故答案为:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O;
(2)离子方程式(1)反应后溶液为中性。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O,故A选;B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,离子反应为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O,故B不选;C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,离子反应为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O,故C不选;故答案为:A;
(3)加入稀硫酸直至过量,恰好反应时导电性为0,过量后离子浓度增大,导电性增强,图中只有C符合,故答案为:C;
(4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应,生成硫酸钡和水,溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度,塑料小球将沉到烧杯底部,故答案为:下降。
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【题目】化学——选修2:化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:
A.氢化釜 |
B.过滤器 |
C.氧化塔 |
D.萃取塔 |
E.净化塔
F.工作液再生装置
G.工作液配制装置 生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题:
(1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是 ,循环使用的原料是 ,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 。
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为 ,进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为 。
(3)萃取塔D中的萃取剂是,选择其作萃取剂的原因是 。
(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是 。
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为___________一种双氧水的质量分数为27.5%,(密度为1.10g·cm3),其浓度为 mol/L。