题目内容

下列说法错误的是（　　）
A．煤、石油、天然气都是可再生能源
B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
D．利用煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气
A．煤、石油、天然气用完之后不能再产生，属于不可再生能源，故A错误；
B．石油主要含有碳、氢两种元素，故B正确；
C．石油裂化可以得到较多的轻质油；裂解得到较多的气态烯烃，故C正确；
D．利用煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气，故D正确；
故选A．
练习册系列答案
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(15分)海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

(1)步骤①反应的离子方程式是                                            。
(2)步骤③反应的化学方程式是                                            。
(3)Br的原子序数是         ，在周期表中位于          周期          族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：                                                                                                                                       。
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?                                                                           
                                                               。
从煤中可以得到煤焦油，主要成分有苯、甲苯、二甲苯等，它们都是重要的有机化工原料．
（1）从煤中得到煤焦油的方法为______．
（2）用甲苯可以制造一种烈性炸药TNT，写出化学反应方程式．______；
（3）A是煤焦油中的某种烃，完全燃烧0.1molA，测得生成的二氧化碳为17.92L（STP），生成的水为9.0g，通过计算推导该烃的分子式．
Ⅰ、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下：

请回答：
（1）上述过程属于物理变化的是______（填序号）．
（2）聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是______．
（3）将11.2L（标准状况）乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了5.6g．溴水质量增加的原因是（用化学方程式表示）：______．
原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是______．
Ⅱ、实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯．请回答：

（1）在试管A中先加3mL乙醇，然后边振荡边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为：
______．
（2）加热一段时间后，可以看到试管B的液面______（填“上”或“下”）有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味．
（3）B试管中的导管不伸入液面下的原因是______（填序号）．
①防止溶液倒吸②避免反应过快．
门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸．当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是（　　）
A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源
B．立即打开电灯，寻找泄漏处
C．立即打开门和窗，关闭煤气源
D．上述三者可同时进行
氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是（　　）
①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论；
②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟；
③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决；
④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳．
A．①②B．②③C．③④D．①④
为了提高燃料的燃烧效率，在生产实践中采用了很多方法，其中不可行的是（　　）
A．空气量越大越好B．将煤气化处理
C．将固体燃料粉碎D．将液体燃料雾化
2011年11月3日“天宫一号”与“神舟八号”对接成功标志着中国航天进入了新的阶段．发射火箭用的燃料是偏二甲肼，分子式为C2H8N2．发射时发生反应为：
C2H8N2+2N204=2C02↑+4H20↑+3N2↑，下列有关化学的说法错误的是（　　）
A．是社会发展进步的关键B．能创造新物质
C．提供能源和动力D．是所有污染的源泉
钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
（1）一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则SO2起始物质的量浓度为________ mol·L－1；生成SO3的化学反应速率为________ mol·L－1·min－1。
（2）工业制硫酸，尾气SO2用________吸收。

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