题目内容
【题目】把铁粉投入氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是
A.Fe2+B.Cu2+C.Fe3+D.H+
【答案】A
【解析】
因铁的化学性质，和氯化铜反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，和氯化亚铁不反应，所以反应后溶液中的溶质为FeCl2，离子浓度最大的为Fe2+，答案选A。
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【题目】用乙醇与浓硫酸的混合液在加热的条件下可以发生消去反应，某实验小组的同学在实验室用如下图所示装置验证消去反应的产物。（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和选项：
操作 | 现象 |
点燃酒精灯加热至 | Ⅰ： Ⅱ： |
…… | |
实验完毕，清洗烧瓶 | Ⅲ： |
（1）烧瓶内发生的有机反应化学方程式是____________________________________，烧瓶内产生刺激性气味的气体的无机反应化学方程式是____________________________________。
（2）溶液“渐渐变黑”说明浓硫酸具有_________性。
（3）甲同学认为若
中溶液褪色，即可证明烧瓶中发生了消去反应，根据甲同学的观点，使
中溶液褪色反应的化学方程式是____________________________________。
（4）乙同学却认为即使
中溶液褪色，也不能证明烧瓶中发生了消去反应。于是提出了两种改进方案①在
、
间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，该试剂为___________________________________。
②在
、
间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，并将
中的
的水溶液改为
的
溶液，即可排除干扰，据实验现象可证明烧瓶中发生了消去反应。
则乙同学认为
中使
的水溶液褪色，产生干扰的原因（用化学方程式解释）_________，由方案②可知___________ 不能使
的四氯化碳溶液褪色。