题目内容
8．关于丙烯醇（CH2=CH-CH2OH），下列说法正确的是（ ）| A． | 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | B． | 它能发生加成反应和酯化反应 | ||
| C． | 它不能与金属钠反应 | D． | 它不能发生氧化反应 |
分析 CH2=CH-CH2OH含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有-OH，可发生取代、氧化、消去反应，以此解答该题．
解答 解：A．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A错误；
B．含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基，可发生酯化反应，故B正确；
C．含有羧基，可与钠反应生成氢气，故C错误；
D．含有碳碳双键，可发生氧化反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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18．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=15．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是氩元素．
（3）镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为MgCl2．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是原子核外电子层数相同．
（5）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子．
（6）硫与氧气反应的化学方程式是：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．
| 元素名称 | 钠 | 镁 | 铝 | 硅 | 磷 | 硫 | 氯 | 氩 |
| 元素符号 | Na | Mg | Al | Si | p | S | Cl | Ar |
| 原子结构 示意图 |  |  |  |  |  |  |  |  |
（1）表中磷原子的核电荷数x=15．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是氩元素．
（3）镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为MgCl2．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是原子核外电子层数相同．
（5）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子．
（6）硫与氧气反应的化学方程式是：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．
19．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A． | OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、H+、Ba2+ | B． | Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、Ag+ | ||
| C． | H+、Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$ | D． | Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Cl- |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质 | B． | CuSO4•5H2O属于混合物 | ||
| C． | 凡能电离出H+的化合物均属于酸 | D． | 盐类物质一定含有金属阳离子 |
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 32gO2中含有的分子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA | |
| C． | 1mol Mg与足量O2反应转移的电子数为NA | |
| D． | 1L 1mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA． |
13．以下是鉴别食盐水与蔗糖水的方法，其中在实验室中进行的正确鉴别方法是（ ）
| A． | 向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热 | |
| B． | 测溶液的导电性 | |
| C． | 将溶液与溴水混合，振荡 | |
| D． | 用舌头尝味道 |
17．同温同压下，甲容器中装有56gN2，乙容器中装有16gCH4，则甲、乙两容器的体积比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 3：1 | D． | 4：1 |
