题目内容

向含量a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（   ）

①a mol； ②b mol； ③mol； ④mol； ⑤0 mol； ⑥(4a–b )mol

A. ①②④⑤⑥

B. ①④⑤⑥

C. ①②③⑤⑥

D. ①③⑤

 

答案：B
提示：

AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl

Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O

①当a:b=1:3时，n[]=a mol或mol；

②当a:b≤1:4时，n[]=0 mol；

③当时，n[]=(4a-b)mol。

 


练习册系列答案
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X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，X是空气中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的气态氢化物具有相同的电子数，Y的单质只有氧化性．
（1）写出Z的气态氢化物的结构式
H-S-H
H-S-H
，与W同周期惰性气体元素的原子结构示意图
．
（2）写出用惰性电极电解Cu（XY3）2溶液的离子反应方程式
2Cu2++2H2O
 通电 
.
 
2Cu+4H++O2↑
2Cu2++2H2O
 通电 
.
 
2Cu+4H++O2↑
．
（3）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究ZY2和W2的性质．

①分别通入ZY2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
相同
相同
；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，则该反应的化学方程式为
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
．
（4）某同学将足量的ZY2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）
AC
AC
，可以看到白色沉淀生成，其原因为：
当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）
当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）
（写出其中一种即可）．
A．氨水        B．稀盐酸      C．稀硝酸       D．氯化钙
（5）图2是1molXO2和1molCO反应生成CO2和XO过程中能量变化示意图，请写出XO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（6）盐酸肼（X2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与XH4Cl类似．
写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．
酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
（2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
（3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟 0 1 2 4
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
（1）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是
酸雨中SO2具有漂白作用
酸雨中SO2具有漂白作用
．
（2）生成白色浑浊的化学方程式
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：
SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
．
第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

（4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
该反应的现象是
高锰酸钾溶液紫色褪去
高锰酸钾溶液紫色褪去

（5）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收
增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收
．
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
32bc
a
32bc
a
g/L．
氨、肼（N2H4）和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物．
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（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等．
①合成氨工业中，“造气”有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.4kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（G）△H2=+90.2kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3
则△H3=
 
．
②在一密闭容器中，加入物质的量之比为1：3的N2与H2，在不同温度、压强下测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1所示．则温度为400℃、压强为500×105 Pa时，H2的平衡转化率最接近
 
（填序号）．
A.89%    B.75%
C.49%    D.34%
③实际生产中，合成氨的温度一般控制在400～500℃，选择该温度范围的理由是
 
．
④饮用水氯化消毒时若水中含有氨则会产生氯胺（NH2Cl、NHCl2等），氯胺水解缓慢释放出HClO，有良好的消毒效果．图2是饮用水氯化消毒时有关成分的含量与pH的关系．下列说法正确的是
 
（填序号）．
A．HCIO在20℃的电离程度一定大于0℃的电离程度
B．pH越大，消毒效果越好
C．用NH2Cl消毒时，平衡NH2Cl+H2O?NH3+HClO向右移动
（2）肼可用于火箭燃料、制药原料等．
①次氯酸钠与过量的氨反应可以制备肼，该反应的化学方程式为
 
．
②一种肼燃料电池的工作原理如图3所示．该电池工作时负极的电极反应式为
 
．
③肼与亚硝酸（HNO2）反应可生成叠氮酸．8.6g叠氮酸完全分解可放出6.72L氮气（标准状况下），则叠氮酸的分子式为
 
．

向含量a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（   ）

①a mol； ②b mol； ③mol； ④mol； ⑤0 mol； ⑥(4a–b )mol

A. ①②④⑤⑥

B. ①④⑤⑥

C. ①②③⑤⑥

D. ①③⑤

 

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