[题目]CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g ) C2H4(g)+4H2O(g).0.1Mpa时.按n(CO2):n(H2)=1:3投料.测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图.下列叙述不正确的是( )A. 该反应的ΔH<0B. 曲线b代表H2OC. N点和M点所处的状态c(H2)不一样D. 其它条件不变.T1℃.0.2MPa下反应达平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g ) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（）

A. 该反应的ΔH<0

B. 曲线b代表H2O

C. N点和M点所处的状态c(H2)不一样

D. 其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大

【答案】C

【解析】温度升高，H2的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热，正向放热，△H<0，则曲线a为CO2，根据方程式的比例关系，可知曲线b为H2O, 曲线c为C2H4；故A正确，B正确；C项：N点和M点均处于所处同一T1℃下，所处的状态的c(H2)是一样的；D项：其它条件不变，T1℃、0.2 MPa相对0.1 MPa，增大了压强，体积减小，c(H2)增大，下反应达平衡时c(H2)比M点大，D项正确。

【题型】单选题
【结束】
12

【题目】据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是（）

A. 放电时钠金属片发生氧化反应

B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极

C. 放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子

D. 充电时的阳极反应为C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+

【答案】C

【解析】A. 放电时金属钠失电子，发生氧化反应，故A正确；B. 充电时，碳纳米管失电子，发生氧化反应，所以碳纳米管为阳极，应接电源的正极，故B正确；C. 根据反应方程式可知，放电时，每消耗3 mol CO2，4mol钠失去电子，转移电子4mol，故C错误；D. 充电时，碳失电子在阳极发生氧化反应，电极反应式为C+2Na2CO3－4e-=3CO2↑+4Na+，故D正确；答案选C。

练习册系列答案

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【题目】物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：
（1）写出下列物质的化学式：D是， G是；
（2）写出“C→F”反应的离子方程式；
（3）写出反应“F→G”的离子方程式；
（4）写出反应“I→J”的离子方程式；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是；写出相关的化学反应方程式．
（6）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为．