题目内容
【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g ) 
C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（ ）
A. 该反应的ΔH<0
B. 曲线b代表H2O
C. N点和M点所处的状态c(H2)不一样
D. 其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
【答案】C
【解析】温度升高，H2的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热，正向放热，△H<0，则曲线a为CO2，根据方程式的比例关系，可知曲线b为H2O, 曲线c为C2H4；故A正确，B正确；C项：N点和M点均处于所处同一T1℃下，所处的状态的c(H2)是一样的；D项： 其它条件不变，T1℃、0.2 MPa相对0.1 MPa，增大了压强，体积减小，c(H2)增大，下反应达平衡时c(H2)比M点大，D项正确。
【题型】单选题
【结束】
12
【题目】据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是（ ）
A. 放电时钠金属片发生氧化反应
B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极
C. 放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子
D. 充电时的阳极反应为C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+
【答案】C
【解析】A. 放电时金属钠失电子，发生氧化反应，故A正确；B. 充电时，碳纳米管失电子，发生氧化反应，所以碳纳米管为阳极，应接电源的正极，故B正确；C. 根据反应方程式可知，放电时，每消耗3 mol CO2，4mol钠失去电子，转移电子4mol，故C错误；D. 充电时，碳失电子在阳极发生氧化反应，电极反应式为C+2Na2CO3－4e-=3CO2↑+4Na+，故D正确；答案选C。
灵星计算小达人系列答案
