题目内容
8．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（ ）| A． | 自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 | |
| B． | 外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 | |
| C． | 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH- | |
| D． | 钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+ |
分析 A．铬能够阻止了铁与空气、水的接触；
B．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法；
C．金属的吸氧腐蚀过程中正极氧气得到电子结合水生成氢氧根离子；
D．钢铁的析氢腐蚀的负极是铁放电生成二价铁离子．
解答 解：A．自行车的钢圈上镀上一层铬阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，故A正确；
B．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故B正确；
C．金属的吸氧腐蚀过程中正极氧气得到电子结合水生成氢氧根离子，正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-，故C正确；
D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确金属的电化学腐蚀原理、原电池、电解池工作原理是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景．
工业上可用如下方法合成甲醇：
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（2）方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法．在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%．请回答下列问题：
①前5分钟内甲醇的平均反应速率为0.08mol/（L•min）；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H为＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在该温度下反应的平衡常数K=100．
③在图甲方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线．
（画在答题纸上）
④关于上述反应，下列叙述不正确的是A（填编号）．
A．达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（CO）将变大
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH3OH，则此时v正＞v逆
（3）方法二生产甲醇应更具前景，写出方法二生产甲醇的一个优点减少二氧化碳的排放，有效控制温室效应．
（4）根据反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），可利用CH3OH生产CH3OCH3．
有人对甲醇脱水转化为二甲醚过程从温度、液体空速（在单位时间内单位体积的催化剂表面通过的原料的量，空速越小，停留时间越长，反应程度越高，但处理能力越小）、压力对甲醇的转化率影响进行研究，分别获得图乙2幅图．
根据以上两幅图选择不受空速影响的合适反应温度和压强320℃、0.2-0.6Mpa．
（5）根据文献，甲醇生产二甲醚的转化率可以根据冷凝的液相中的甲醇与水的相对百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇）．若以Cw表示冷凝液中水的质量分数，CM表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率xM=$\frac{32C{\;}_{W}}{32C{\;}_{W}+9C{\;}_{M}}$．
工业上可用如下方法合成甲醇：
| 方法一 | CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） |
| 方法二 | CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） |
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（2）方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法．在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%．请回答下列问题：
①前5分钟内甲醇的平均反应速率为0.08mol/（L•min）；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H为＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在该温度下反应的平衡常数K=100．
③在图甲方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线．
（画在答题纸上）
④关于上述反应，下列叙述不正确的是A（填编号）．
A．达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（CO）将变大
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH3OH，则此时v正＞v逆
（3）方法二生产甲醇应更具前景，写出方法二生产甲醇的一个优点减少二氧化碳的排放，有效控制温室效应．
（4）根据反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），可利用CH3OH生产CH3OCH3．
有人对甲醇脱水转化为二甲醚过程从温度、液体空速（在单位时间内单位体积的催化剂表面通过的原料的量，空速越小，停留时间越长，反应程度越高，但处理能力越小）、压力对甲醇的转化率影响进行研究，分别获得图乙2幅图．
根据以上两幅图选择不受空速影响的合适反应温度和压强320℃、0.2-0.6Mpa．
（5）根据文献，甲醇生产二甲醚的转化率可以根据冷凝的液相中的甲醇与水的相对百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇）．若以Cw表示冷凝液中水的质量分数，CM表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率xM=$\frac{32C{\;}_{W}}{32C{\;}_{W}+9C{\;}_{M}}$．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属 | |
| B． | 新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色 | |
| C． | 常温下，弱酸酸式盐NaHA的pH=6，说明HA-的电离程度大于其水解程度 | |
| D． | 一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0 |
16．
有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（ ）
有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 电极a是正极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O | |
| B． | 电极b是正极，O2-由电极b流向电极a | |
| C． | 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b | |
| D． | 当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L（标况）甲烷放电 |
3．
电渗析法是一种利用A、B离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（ ）
电渗析法是一种利用A、B离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 是原电池装置，把化学能转化为电能 | |
| B． | 是电解装置，只发生物理变化 | |
| C． | 左右池中得到淡水 | |
| D． | A膜是阴离子交换膜，B膜是阳离子交换膜 |
．
．
．
．
．
（写出一种即可）．
20．下列实验、现象及相关结论均正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 实验 |  |  |  |  |
| 现象 | 品红褪色 | 最后试管有浅黄色沉淀 | 最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原 | 出现白色沉淀 |
| 结论 | SO2有强氧化性 | 有机物中含有溴原子 | 滴定达到终点 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
