题目内容
【题目】(1)已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式:__________________。
(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g CH4(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 __________________。
(3)已知热化学方程式:
①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=—2602.0kJmol-1
②C(s)+O2(g)==CO2(g) △H2=—393.5kJmol-1
③H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H3=—285.8kJ·mol-1
则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为____________ 。
【答案】(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-880kJ/mol
(3)+228.2kJ·mol-1
【解析】
试题分析:(1)已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。则2mol H2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量,H2燃烧热的热化学反应方程式:H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l) △H= -286kJ/mol;(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g CH4(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,则1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出880kJ kJ的热量,该反应的热化学方程式CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-880kJ/mol;
(3)已知热化学方程式:
①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=—2602.0kJmol-1
②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=—393.5kJmol-1
③H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H3=—285.8kJ·mol-1
根据盖斯定律,2×②+③-①得:
2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H为+228.2kJ·mol-1。