题目内容
【题目】Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2
4LiCl+S+SO2↑。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 。
(2)电池正极发生的电极反应为 。
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
【答案】(1)Li Li-e－
Li+
(2)2SOCl2+4e－4Cl－+S+SO2↑
(3)出现白雾，有刺激性气味气体生成 SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(4)构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应，SOCl2也与水反应
【解析】(1)分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂(作负极)，失电子：Li-e－Li+。
(2)SOCl2为氧化剂，得电子，从题给电池反应可推出产物：Cl－、S、SO2(或用总反应减去负极反应)。
(3)题中已给出信息：碱液吸收时的产物是Na2SO3和NaCl，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，进而推出现象。
【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2．7 | 3．7 |
Fe(OH)2 | 7．6 | 9．6 |
Mn(OH)2 | 8．3 | 9．8 |
Mg(OH) 2 | 9．6 | 11．1 |
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。
② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。
③ 步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因____________。
④ NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。